氨水，又稱(chēng)阿摩尼亞水，是氨的水溶液，無(wú)色透明且具有刺激性氣味。
工業(yè)氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在于氨水中的弱堿
基本信息
氨水，指氨的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱堿性。氨水中，氨氣分子發(fā)生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子?！皻溲趸@”這個(gè)名稱(chēng)并不十分恰當，只是對氨水溶液中的離子的描述，并無(wú)法從溶液中分離出來(lái)。氨在水中的電離可以表示為：反應平衡常數Kb=1.8×105。1mol/L氨水的pH值為11.63，大約有0.42%的NH3變?yōu)?。氨水是?shí)驗室中氨的常用來(lái)源。它可與含銅離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用于配置銀氨溶液等分析化學(xué)試劑。
理化性質(zhì)
揮發(fā)性：氨水易揮發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置時(shí)間延長(cháng)而揮發(fā)率增加，且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。
腐蝕性：氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用
弱堿性：氨水中存在些化學(xué)平衡，因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。另外，氨水的弱堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實(shí)驗室中常用此法檢驗NH3的存在。還能與酸反應，生成銨鹽。濃氨遇到與揮發(fā)性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）就會(huì )產(chǎn)生白煙，如果遇到不揮發(fā)性酸（如硫酸、磷酸）就不會(huì )有這種現象。
沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。
絡(luò )合性：與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等發(fā)生絡(luò )合反應。
不穩定性：見(jiàn)光受熱易分解成NH3和水。實(shí)驗室氨水應密封在棕色或深色試劑瓶中，并放在冷暗處。
還原性：氨水有弱的還原性，可用于SNCR或SCR工藝，也可被強氧化劑氧化。
燃燒和爆炸：接觸下列物質(zhì)能引發(fā)燃燒和爆炸：三甲胺、氨基化合物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、有機酸酐、烯基氧化物等。
主要用途用作農業(yè)肥料?；瘜W(xué)工業(yè)中用于制造各種銨鹽，有機合成的胺化劑，生產(chǎn)熱固性酚醛樹(shù)脂的催化劑。紡織工業(yè)中用于毛紡、絲綢、印染行業(yè)，作洗滌羊毛、呢絨、坯布油污和助染、調整酸堿度等用。另外用于制藥、制革、熱水瓶膽（鍍銀液配制）、橡膠和油脂的堿化
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